DEFAULT 

Реферат строение атома и периодический закон

Глафира 3 comments

Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома. Периодическая система элементов Менделеева. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. На других языках Добавить ссылки. Периодическая система Д.

Триады Деберейнера, спираль Шанкуртуа, октавы Ньюлендса, таблица Мейера. Открытие периодического закона Д.

Реферат строение атома и периодический закон 8408

Борьба за его признание, его современная формулировка и значение. Закон Мозли. История открытия периодического закона.

Почему водород стоит и в первой и в седьмой группах периодической системы? Характеристика семейств элементов. Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 и 5 периодов периодической системы Д.

Принципы построения периодической системы, отражение в ней взаимосвязи между химическими элементами. Распределение электронов по слоям и оболочкам. Значение открытия Д. Менделеева для познания и развития мира. Развитие периодического закона в XX веке. Периодические свойства химических элементов: изменение энергии ионизации, электроотрицательности, эффекты экранирования и проникновения.

Изменение величин атомных и ионных радиусов. Общие сведения о неметаллах. Ядро: протоны и нейтроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 и 5 периодов периодической системы Д. Понятие об орбиталях. Виды орбиталей. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.

Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Каждому элементу соответствует определённый род атомов. Рабочая программа по обществознанию для 7 класса уровень: общеобразовательный.

Менделеева в свете учения о строении атома. Физический смысл порядкового номера, номера группы и номера периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах главных подгруппах.

Например: у атома Ca внешние электроны - 4 s 2они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4 s 2но у него есть 3 d 6следовательно у атома железа 8 валентных электронов.

Валентная электронная формула атома кальция - 4 s 2а атома железа - 4 s 2 3 d 6.

[TRANSLIT]

Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов. Периодический закон химических элементов современная формулировка : свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер. Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов. Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.

Особенности профессиональной этики юриста докладДоклад организм человека для детейСовременный этап развития человечества реферат
План что такое эссеМагистерская диссертация суицидальное поведение подростковРефераты великие географические открытия
Правила игры в баскетбол докладВнутренняя и внешняя политика ивана грозного рефератТехнология продукции общественного питания отчет по производственной практике
История и предназначение вооруженных сил рефератИнклюзивное образование в сша докладСистемы машинного перевода реферат
Что должен содержать отчет по практикеНейромонах феофан велики силы добра рецензияОсновы консультативной психологии курсовая работа

Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов. В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода. Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы.

Реферат строение атома и периодический закон 4810

Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах. Проработав эту тему, Вы должны усвоить следующие понятия: атом, атомное ядро, электронная оболочка, протоны, нейроны, электроны, массовое число, химический элемент, изотопы, электронное облако, электронный слой, орбиталь, электронный подуровень, электронный уровень, электронная формула, валентная электронная формула, энергетическая диаграмма.

Периодический закон и строение атома - Химия 11 класс #2 - Инфоурок

Материал из Викиверситета. Строение атома [ править ] Основная статья : Строение атома. Пространства имён Статья Обсуждение.

Периодический закон и строение атома. Современная формулировка закона

Просмотры Читать Править История. На других языках Добавить ссылки. Менделеева, его авторская и современная формулировка. Важнейшие направления развития химии на основе данного закона. Структура системы химических элементов.

Урок № 5. Строение атома и периодический закон

Строение атома, основные положения его ядерной модели. Развитие периодического закона в XX веке. Периодические свойства химических элементов: изменение энергии ионизации, электроотрицательности, эффекты экранирования и проникновения. Изменение величин атомных и ионных радиусов. Общие сведения о неметаллах.

Изучение атома и его состава и радиоактивности. Характеристика ядерной модели атома. Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра. Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома.

Строение атома. Периодический закон

Электронное строение атомов элементов периодической системы. Устойчивость электронных конфигураций. Характеристика семейств элементов. Изучение принципа наименьшей энергии и правила Хунда. Порядок заполнения атомных орбиталей в основном состоянии атома. Классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра - графическое выражение периодического закона Д. Менделеева: история открытия, структура и роль в развитии атомно-молекулярного учения.

Атом как мельчайшая частица элемента, характеристика его структуры. Сущность и главные этапы развития науки о строении атома. Квантовая теория света. Основные положения современной концепции строения атома. Волновое уравнение Шредингера.

2357514

Квантовые числа. Изучение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. Менделеева как основы современной химии, которые относятся к научным закономерностям, отражают явления, реально существующие в природе. Основные сведения строения атомов.